Hidrólisis de cloruro de ter-butilo

Realizar el estudio cinético usando 11 pares de mezclas etanol-agua. Trabajar a temperatura constante.

Composición % en volumen etanol-agua

Usar 1 ml de cloruro de terbutilo recien destilado y seco para cada determinación aforando a 100 ml con las diferentes mezclas de metano-agua. Tomar alícuotas de 10 ml a intervalos de 10 min titulando con NaOH 0.05N usando como indicador fenolftaleina Con los datos obtenidos calcular la K (constante de velocidad) para cada una de las mezclas.

K= 2.3 log a/(a-X)t

a= concentración inicial de cloruro de terbutilo en moles/ litro

= 1 ml x 0.85( densidad del t-BuCl) x 10/92(PM del t-BuCl)

=0.092 Moles/litro.

X= Vol de NaOH x Normalidad/ 10

= Moles/ litro de cloruro de terbutilo transformado en el tiempo t.

Para encontrar el valor de K por el método gráfico construya una gráfica de log(a/(a-x)) vs t. y la pendiente es el valor K ( la pendiente es igual a 2.3(m) donde m=(Y2-Y1)/(X2-X1)).

1.- ¿ Por que el cloruro de terbutilo deberá ser recién destilado para realizar este estudio cinético?

2.- ¿Podría explicar por que el material que utiliza debe de estar perfectamente seco? De no ser así ¿le afectaría en sus determinaciones?

3.-¿Que observó cuando aforó con agua al 100% el mililitro de cloruro de terbutilo?

4.- ¿ Que está midiendo al hacer la valoración con NaOH?

5.- ¿Cuál es la importancia de mantener la temperatura constante durante los experimentos?

6.- ¿Cuál es la función del metanol en la reacción?

7.- Presente por escrito el conjunto de los resultados obtenidos.

8.- Estudiando sus resultados y analizando las gráficas obtenidas diga usted cual sería la mezcla metanol-agua para llevar a cabo la reacción con mayor eficiencia.