En el etileno, cada átomo de carbono
está enlazado a otros tres átomos (un carbono y dos hidrógenos) y no hay electrones no enlazantes. Se necesitan
tres orbitales híbridos,
lo que implica una hibridación sp2 para el carbono. Se ha visto (Sección 2.4) que
la hibridación sp2 corresponde a ángulos de enlace de 120°, lo que da la separación óptima de los tres átomos que
están enlazados
al átomo de carbono.
Cada enlace doble y triple tiene un
enlace sigma que se forma en primer lugar entre los orbitales híbridos del carbono. Los orbitales p sin hibridar con electrones no enlazados son responsables de la
formación de enlaces dobles
o triples